现有如下各说法：(   ) ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合； ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl=H ++Cl －，判断HCl分子里存在离子键； ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关； 上述各种说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是

  A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

  B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

  C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

  D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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• 2医学上在对抗癌物质的研究中发现 具有抗癌作用，而 没抗癌作用。对此下列叙述正确的是（    ）

  A.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构

  B.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

  C.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构

  D.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构

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• 3X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X 2Y，下列说法不正确的是

  A.X可能位于ⅠA族

  B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1

  C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

  D.常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体

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• 4三硫化磷(P 4S 3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P 4O 10)，下列有关P 4S 3的说法中不正确的是

  A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

  B.P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价

  C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol

  D.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

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• 5关于氢键，下列说法正确的是(  )

  A.每一个水分子内含有两个氢键

  B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

  C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

  D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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• 6两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是（  ）

  A.H2S2O7

  B.H2S3O10

  C.H4S3O12

  D.H2S4O13

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• 7下列说法与键能、键长无关的是

  A.H2O的沸点比H2S的高

  B.SiC的熔点比晶体硅的高

  C.O2比N2的化学性质更活泼

  D.HF比HCl稳定

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• 8氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(  )。

  A.是离子化合物，含有离子键和共价键

  B.电子式是

  C.与水反应时，是还原剂

  D.固体投入少量的水中，有两种气体产生

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• 9固体A的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是           (  )

  A.NH5中既有离子键又有共价键

  B.NH5的熔沸点高于NH3

  C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键

  D.将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

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• 10用价层电子对互斥理论预测H 2S和CH 2O分子的立体结构，两个结论都正确的是

  A.直线形；三角锥形

  B.V形；三角锥形

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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