XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

试卷相关题目

• 1下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（  ）

  A.NaCl

  B.Na2O2

  C.I2

  D.CH4

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• 2M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是

  A.Z的熔点较低

  B.Z可以表示为M2Y

  C.Z-定熔于水

  D.M形成+2价阳离子

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• 3为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是

  A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

  B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物

  C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

  D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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• 4以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+==2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 5下列不属于离子化合物的是

  A.H2O

  B.CaI2

  C.KOH

  D.NaNO3

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• 6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）

  A.NH4Cl △ .NH3↑+HCl↑

  B.CaO+3C 高温 .CaC2+CO↑

  C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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• 7北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知，该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

  A.K3C60中只有离子键

  B.K3C60中碳元素显-3价

  C.该化合物在熔融状态下能导电

  D.C60与12C互为同素异形体

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• 8美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是

  A.氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料

  B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

  C.Al2H6是离子化合物

  D.Al2H6是非极性分子

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• 9关于下列有关说法：①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；④CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型完全相同；⑤原子种类由原子核内质子数决定；⑥晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然．其中正确的是（  ）

  A.①②⑤正确

  B.仅①不正确

  C.④⑥正确，其他不正确

  D.都不正确

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• 10易与1939X反应，形成离子化合物的是（  ）

  A.1021Y

  B.1123Z

  C.1224L

  D.919M

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