M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是

  A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

  B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物

  C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

  D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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• 2以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+==2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 3下列不属于离子化合物的是

  A.H2O

  B.CaI2

  C.KOH

  D.NaNO3

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• 4下列物质中含有离子键的是（   ）

  A.氯化氢

  B.乙醇

  C.碘

  D.氢氧化钠

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• 5下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2

  A.②③④

  B.①③④⑦

  C.①②④⑦

  D.③④⑥

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• 6下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（  ）

  A.NaCl

  B.Na2O2

  C.I2

  D.CH4

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• 7XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

  A.Ca和Cl

  B.K和S

  C.Ca和F

  D.Mg和F

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• 8下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）

  A.NH4Cl △ .NH3↑+HCl↑

  B.CaO+3C 高温 .CaC2+CO↑

  C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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• 9北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知，该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

  A.K3C60中只有离子键

  B.K3C60中碳元素显-3价

  C.该化合物在熔融状态下能导电

  D.C60与12C互为同素异形体

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• 10美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是

  A.氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料

  B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

  C.Al2H6是离子化合物

  D.Al2H6是非极性分子

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