NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl -去掉，并将Na +全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO 2的晶胞。则下面说法正确的是（  ）（已知C-C键的键长1．54×10 -10m）

试卷相关题目

• 1对SO2与CO2说法正确的是

  A.都是直线形结构

  B.中心原子都采取sp杂化轨道

  C.S原子和C原子上都没有孤对电子

  D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构

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• 2下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是

  A.冰、干冰、氯化钠、金刚石

  B.汞、钠、烧碱、二氧化硅

  C.NaCl、KCl、CsCl

  D.H2O、H2S、H2Se、H2Te

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• 3下列说法不正确的是  

  A.氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个

  B.分子晶体中有范德华力，也有共价键

  C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

  D.晶体熔点：晶体硅＜SiC

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• 4下列关于晶体的叙述错误的是(  )

  A.在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

  B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

  C.在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

  D.在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

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• 5高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

  A.晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

  B.晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

  C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

  D.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

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• 6下列叙述不正确的是（  ）

  A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

  B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－

  C.设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为·cm

  D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3

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• 7石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

  A.石墨烯是一种有机化合物

  B.0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子

  C.不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯

  D.剥离石墨属于物理变化过程

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• 8关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（  ）。

  A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

  B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块

  C.圆形容器中结出的冰是圆形的

  D.由玻璃制成的圆形的玻璃球

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• 9用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为（  ）。

  A.云母是热的不良导体，传热不均匀

  B.石蜡是热的不良导体，传热不均匀

  C.石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同

  D.云母具有各向异性，不同方向导热性能不同

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• 10氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（  ）。

  A.LaNi5

  B.LaNi

  C.La14Ni24

  D.La7Ni12

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