下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是  

  A.氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个

  B.分子晶体中有范德华力，也有共价键

  C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

  D.晶体熔点：晶体硅＜SiC

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• 2下列关于晶体的叙述错误的是(  )

  A.在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

  B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个

  C.在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12

  D.在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个

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• 3高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

  A.晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

  B.晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

  C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

  D.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

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• 4最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

  A.Mg2CNi3

  B.MgCNi3

  C.MgCNi2

  D.MgC2Ni

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• 5已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是

  A.①和③

  B.①和④

  C.只有③

  D.只有④

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• 6对SO2与CO2说法正确的是

  A.都是直线形结构

  B.中心原子都采取sp杂化轨道

  C.S原子和C原子上都没有孤对电子

  D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构

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• 7NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl -去掉，并将Na +全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO 2的晶胞。则下面说法正确的是（  ）（已知C-C键的键长1．54×10 -10m）

  A.一个金刚石的晶胞中有8个C原子

  B.金刚石的密度为3．54g·cm-1

  C.在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成

  D.在该种CO2晶胞中含氧原子8个

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• 8下列叙述不正确的是（  ）

  A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

  B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－

  C.设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为·cm

  D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3

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• 9石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

  A.石墨烯是一种有机化合物

  B.0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子

  C.不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯

  D.剥离石墨属于物理变化过程

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• 10关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（  ）。

  A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

  B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块

  C.圆形容器中结出的冰是圆形的

  D.由玻璃制成的圆形的玻璃球

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