下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

试卷相关题目

• 1下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是（  ）

  A.加热金属铁使之熔化

  B.加热晶体碘使之变成蒸气

  C.加热碘化氢使之分解

  D.加热金刚石使之熔化

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• 2下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（  ）

  A.酒精和水分别受热变为气体

  B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

  C.二氧化硅和铁分别受热融化

  D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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• 3下列有关化学键的叙述中，没有错误的是

  A.氢键是一种微弱的化学键

  B.离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中

  C.共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中

  D.范德瓦尔斯力是一种弱于化学键强于氢键的作用力

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• 4下列事实与氢键有关的是（  ）

  A.水加热到很高的温度都难以分解

  B.水结成冰体积膨胀，密度变小

  C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

  D.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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• 5关于氢键，下列说法正确的是（  ）

  A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

  B.冰中存在氢键，水中不存在氢键

  C.分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高

  D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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• 6下列事实，不能用氢键知识解释的是

  A.水和乙醇可以完全互溶

  B.氨气容易液化

  C.干冰易升华

  D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式

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• 7科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是。

  A.暖冰中水分子是直线型分子

  B.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

  C.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  D.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

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• 8PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

  A.PH3分子呈三角锥形

  B.PH3分子是极性分子

  C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

  D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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• 9范德华力为a KJ·mol-1，化学键为b KJ·mol-1，氢键为c KJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是

  A.a>b>c

  B.b>a>c

  C.c>b>a

  D.b>c>a

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• 10关于氢键的下列说法中不正确的是（  ）

  A.冰中平均每个水分子可形成2个氢键

  B.分子间氢键使物质熔点和沸点升高

  C.分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大

  D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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