下列有关化学键的叙述中，没有错误的是

试卷相关题目

• 1下列事实与氢键有关的是（  ）

  A.水加热到很高的温度都难以分解

  B.水结成冰体积膨胀，密度变小

  C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

  D.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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• 2关于氢键，下列说法正确的是（  ）

  A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

  B.冰中存在氢键，水中不存在氢键

  C.分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高

  D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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• 3只有在化合物中才存在的化学键是

  A.离子键

  B.共价键

  C.极性键

  D.非极性键

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• 4下列现象与氢键有关的是（  ）①乙醇可以和水以任意比互溶 ②冰的密度比液态水的密度小   ③氨易液化④水分子高温下也很稳定    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥乙硫醇（CH3CH2-SH）比乙醇（CH3CH2-OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键．

  A.①②⑤

  B.①②③⑤⑥

  C.①②⑤⑥

  D.①②③

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• 5由分子构成的物质的下列性质中，与范德华力大小有关的是

  A.热稳定性

  B.熔、沸点

  C.氧化（或还原）性

  D.密度

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• 6下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（  ）

  A.酒精和水分别受热变为气体

  B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

  C.二氧化硅和铁分别受热融化

  D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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• 7下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是（  ）

  A.加热金属铁使之熔化

  B.加热晶体碘使之变成蒸气

  C.加热碘化氢使之分解

  D.加热金刚石使之熔化

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• 8下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

  A.干冰、NaCl、金属Cu

  B.ZnS、金属镁、氮化硼

  C.水晶、金刚石、晶体硅

  D.ZnS、NaCl、金属镁

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• 9下列事实，不能用氢键知识解释的是

  A.水和乙醇可以完全互溶

  B.氨气容易液化

  C.干冰易升华

  D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式

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• 10科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是。

  A.暖冰中水分子是直线型分子

  B.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

  C.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  D.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

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