下列各组微粒，半径大小比较中错误的是  (      )

试卷相关题目

• 1下列各组互为同位素的是(    )

  A.2H、3H

  B.O2、O3

  C.D2O、T2O

  D.NO、NO2

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• 2构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

  A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

  B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

  C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

  D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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• 3两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

  A.一种阳离子和一种阴离子

  B.一种单质和一种化合物分子

  C.两种不同的分子

  D.一种原子和一种分子

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• 4某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H mX分子，在a g H mX中所含质子的物质的量是

  A.(A－N＋m)mol

  B.(A－N)mol

  C.(A－N)mol

  D.(A－N＋m)mol

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• 5a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为： ；a与b形成化合物的电子式为： 。 下列叙述正确的是（   ）

  A.原子半径：a>c>d

  B.相应氢化物的沸点：d>c>a

  C.非金属性：c>a>d

  D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物

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• 6下列各组物质性质的比较,正确的是（    ）

  A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

  B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2O

  C.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

  D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

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• 7某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的是（  ）

  A.R为第ⅣA族元素

  B.R的气态氢化物为HR

  C.R有可能形成含氧酸H2RO4

  D.R的气态氢化物水溶液呈碱性

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• 8下列针对H 3O +的说法中正确的是（    ）

  A.中心原子上的孤电子对数为2

  B.O原子采用sp 2杂化，空间构型为三角锥形

  C.离子中存在配位键

  D.纯水呈中性，纯水中不存在H 3O +微粒

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• 9中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A n+核外有X个电子，则A的质量数为

  A.2(x＋n)

  B.2(x－n)+1

  C.2(x +n)+1

  D.n＋2

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• 10下列有关描述正确的是（   ）

  A.主族元素A.

  B.C.D的离子 aA 2+、 bB +、 cC 2ˉ、 dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d B.非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 C.随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高 D.两种同位素 137Cs和 133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

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