下列各组互为同位素的是(    )

试卷相关题目

• 1构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

  A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

  B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

  C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

  D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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• 2两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

  A.一种阳离子和一种阴离子

  B.一种单质和一种化合物分子

  C.两种不同的分子

  D.一种原子和一种分子

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• 3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H mX分子，在a g H mX中所含质子的物质的量是

  A.(A－N＋m)mol

  B.(A－N)mol

  C.(A－N)mol

  D.(A－N＋m)mol

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• 4a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为： ；a与b形成化合物的电子式为： 。 下列叙述正确的是（   ）

  A.原子半径：a>c>d

  B.相应氢化物的沸点：d>c>a

  C.非金属性：c>a>d

  D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物

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• 5短周期主族元素

  B.C.D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A.原子半径：D>C>B B.单质的还原性：D>C C.元素A.B.C的氧化物均为非金属氧化物 D.元素B.C.D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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• 6下列各组微粒，半径大小比较中错误的是  (      )

  A.K >Na >Li

  B.Na+>Mg2+>Al3+

  C.Mg2+>Na+>F—

  D.Cl—>F—>F

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• 7下列各组物质性质的比较,正确的是（    ）

  A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

  B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2O

  C.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

  D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

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• 8某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的是（  ）

  A.R为第ⅣA族元素

  B.R的气态氢化物为HR

  C.R有可能形成含氧酸H2RO4

  D.R的气态氢化物水溶液呈碱性

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• 9下列针对H 3O +的说法中正确的是（    ）

  A.中心原子上的孤电子对数为2

  B.O原子采用sp 2杂化，空间构型为三角锥形

  C.离子中存在配位键

  D.纯水呈中性，纯水中不存在H 3O +微粒

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• 10中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A n+核外有X个电子，则A的质量数为

  A.2(x＋n)

  B.2(x－n)+1

  C.2(x +n)+1

  D.n＋2

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