[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列关于微观粒子的说法，正确的是

  A.原子是由分子构成的。

  B.原子中含有质子、中子和核外电子。

  C.原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

  D.原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

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• 2下列说法不正确的是

  A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

  B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

  C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

  D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

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• 3化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，

  A.B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是（） A.MgO

  B.CaS

  C.KF

  D.MgS

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• 4－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的含义错误的是

  A.表示碳元素的一种同位素

  B.表示碳元素的一种核素

  C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

  D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

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• 5根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

  A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

  B.由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4

  C.若A2+ 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

  D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

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• 6下列比较，不正确的是

  A.稳定性HCl>HBr>HI

  B.酸性 HClO4>H2SO4>H2CO3

  C.粒子半径 S2-

  D.沸点 I2>Br2>Cl2>F2

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• 7通过化学反应不能实现的是（ ）

  A.生成一种新离子

  B.生成一种新分子

  C.生成一种新原子

  D.生成一种新单质

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• 8某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

  A.一定是IIA元素

  B.一定是金属元素

  C.一定是正二价元素

  D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

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• 9关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

  A.最高化合价是+5

  B.氢化物的通式为RH5

  C.非金属性由上到下递增

  D.其含氧酸均为一元强酸

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• 10下列有关比较中正确的是

  A.酸性： H3PO4＞ HNO3

  B.稳定性： HBr ＞ HCl

  C.金属性： Na ＞ K

  D.非金属性： Cl ＞ S

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