－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的含义错误的是

试卷相关题目

• 1根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

  A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

  B.由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4

  C.若A2+ 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

  D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

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• 2构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E( nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（  ）

  A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

  B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

  C.E(4s)

  D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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• 3日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如 (碘)、 (铯)等。下列说法正确的是（    ）

  A.与为不同的核素，但具有相同的化学性质

  B.是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体

  C.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同

  D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<13

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• 4核电荷数为11和16的

  A.B两种元素所形成的化合物一定是 A.AB型

  B.A 2B型

  C.AB 2型

  D.A 2B 3型

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• 5．下列说法正确的是

  A.若发生A2+ 2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2

  B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX

  C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

  D.若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

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• 6化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，

  A.B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是（） A.MgO

  B.CaS

  C.KF

  D.MgS

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• 7下列说法不正确的是

  A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

  B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

  C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

  D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

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• 8下列关于微观粒子的说法，正确的是

  A.原子是由分子构成的。

  B.原子中含有质子、中子和核外电子。

  C.原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

  D.原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

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• 9[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（   ）

  A.X2－的还原性一定大于Y－

  B.由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b

  C.X、Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 10下列比较，不正确的是

  A.稳定性HCl>HBr>HI

  B.酸性 HClO4>H2SO4>H2CO3

  C.粒子半径 S2-

  D.沸点 I2>Br2>Cl2>F2

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