钋（ ）原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）

试卷相关题目

• 1下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是(    )

  A.C2H2

  B.KOH

  C.Na2O2

  D.NH4Cl

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• 2下列说法中正确的是(    )

  A.原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个

  B.原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个

  C.原子的最外层有1～2个电子的元素都是金属元素

  D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

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• 3已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(    )

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为(    )

  A.X2YZ4

  B.XY2Z3

  C.X3YZ4

  D.X3YZ3

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• 5下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是

  A.金属性逐渐减弱

  B.化合价逐渐升高

  C.失电子能力逐渐增强

  D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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• 6下列有关原子结构的说法，正确的是(　　)

  A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

  B.非金属元素的最外层电子数都大于3

  C.金属元素的最外层电子数都小于4

  D.氢原子的电子云是球形对称的

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• 7已知下列元素的原子半径为：  根据以上数据，磷原子的半径可能是（   ）

  A.0.80×10-10m

  B.1.10×10-10m

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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• 8有原子序数依次相差1，且由小到大排列的

  B.C.D.E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述： ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 其中正确的是（） A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

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• 91～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（   ）

  A.Cl-

  B.Na+

  C.O2-

  D.S2-

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• 10某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是（  ）                                        

  A.Z属于共价化合物

  B.Z可表示为M2Y

  C.元素M的最外层电子数多于4个

  D.M形成+2价阳离子

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