下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是(    )

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是(    )

  A.原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个

  B.原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个

  C.原子的最外层有1～2个电子的元素都是金属元素

  D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

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• 2已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(    )

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为(    )

  A.X2YZ4

  B.XY2Z3

  C.X3YZ4

  D.X3YZ3

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• 4下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是

  A.金属性逐渐减弱

  B.化合价逐渐升高

  C.失电子能力逐渐增强

  D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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• 5短周期元素

  B.C.D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（） A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 C.B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键 D.四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

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• 6钋（ ）原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）

  A.40

  B.168

  C.126

  D.42

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• 7下列有关原子结构的说法，正确的是(　　)

  A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

  B.非金属元素的最外层电子数都大于3

  C.金属元素的最外层电子数都小于4

  D.氢原子的电子云是球形对称的

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• 8已知下列元素的原子半径为：  根据以上数据，磷原子的半径可能是（   ）

  A.0.80×10-10m

  B.1.10×10-10m

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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• 9有原子序数依次相差1，且由小到大排列的

  B.C.D.E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述： ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 其中正确的是（） A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

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• 101～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（   ）

  A.Cl-

  B.Na+

  C.O2-

  D.S2-

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