两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有（   ）

试卷相关题目

• 1下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（     ） ①HCl的溶解度比H 2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H 2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H 2S强④HCl的还原性比H 2S强⑤HClO的酸性比H 2SO 4强⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl 2能与H 2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl －＜S － 

  A.③⑥⑦⑧⑨

  B.③④⑤⑦⑧⑨

  C.③⑥⑦⑧

  D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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• 2下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：

  A.a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)

  B.b图表示ⅡA族元素的最外层电子数

  C.c图表示第三周期元素的最高化合价

  D.d图表示第三周期元素单质的熔沸点

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• 3短周期元素中，具有相同电子层结构的三种微粒：A +、B 2 －、C －，下列说法正确的是

  A.原子序数：A＞C＞B　　　　

  B.原子半径：A＞C＞B

  C.离子半径： B2－＜C－　　　　　

  D.元素的非金属性：B＞C

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• 4下列说法中，正确的是

  A.所有主族 元素正化合价数等于它的族序数

  B.VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

  C.IA.IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子 具有相同的核外电子排布

  D.前三周期元素中共有12种非金属元素（包括稀有气体元素）

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• 5下列化合物中，阳离子和阴离子电子层结构相同的是 （ ）

  A.NaCl

  B.MgCl2

  C.CaCl2

  D.K2O

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• 6已知SO 3、BF 3、CCl 4、PCl 5、SF 6都是非极性分子，而H 2S、NH 3、NO 2、SF 4、BrF 5都是极性分子，由此可推出AB n型分子属于非极性分子的经验规律是(   )

  A.AB n型分子中A.B均不含氢原子

  B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

  C.分子中所有原子都在同一平面上

  D.分子中A原子最外层电子都已成键

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• 7两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。则X、Y分别是（   ）

  A.硅原子和钠原子

  B.硼原子和氦原子

  C.氯原子和碳原子

  D.碳原子和铝原子

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• 8元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X ＋与Z 2 －具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （　　）

  A.三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性

  B.X、Z形成的化合物一定只含离子键

  C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

  D.Y单质有强氧化性

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• 9X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是（   ）

  A.离子化合物Y（XO3）2

  B.离子化合物Y2X3

  C.共价化合物XY2

  D.共价化合物Y3X2

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• 10已知A～G都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C 是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是   (    )

  A.A一定是金属，C一定是氧气

  B.A一定是非金属，B可能是NaOH

  C.在通常情况下，物质E的熔点可能很高

  D.图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应

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