高考化学物质的组成、性质和分类练习26

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• 1下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

  A.F O N

  B.Na Mg Al

  C.I Br Cl

  D.H Li Na

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• 2若aA n+ 与 bB 2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（　  ）

  A.b+n-2

  B.b+n+2

  C.b-n-2

  D.b-n+2

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• 3已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，则该元素在周期表中属于(　　)

  A.第3周期ⅤB族　　　　　　

  B.第4周期ⅡB族

  C.第4周期Ⅷ族

  D.第4周期ⅡA族

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• 4下列说法中正确的是 

  A.元素周期表有七个横行，分为七个周期

  B.元素周期表有九个横行，分为七个周期

  C.元素周期表有十八个纵行，分为十六个族

  D.元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

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• 5X原子的质子数为m，X 2-和Y 3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（  ）

  A.m+1

  B.m+3

  C.m+5

  D.m-5

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• 6原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、 Y n －的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是：

  A.X原子半径小于Y

  B.X和Y的核电荷数之差为m－n

  C.电负性X>Y

  D.第一电离能 X开始考试练习点击查看答案

• 7已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A.E的单质在常温下呈气态，A.C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态 B.元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性 D.工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质

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• 8请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（   ）

  A.Al元素的第一电离能比Mg元素的大

  B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

  C.同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小

  D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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• 9甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

  A.原子半径：丙＜乙＜甲

  B.若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。

  C.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙

  D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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• 10可用于酯化反应示踪。 原子的核外电子数为（   ）   

  A.8

  B.10

  C.18

  D.26

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