【题文】安全气囊碰撞时发生反应：10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑ ，下列判断正确的是

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• 1【题文】在常温下发生以下几个反应：①16H ++10Z -+2XO 4 -=2X 2+ + 5Z 2+8H 2O    ②2A 2+ + 5B 2=2A 3++2B -   ③2B -+ Z 2 =B 2+2Z - 根据上述反应，判断下列结论错误的是

  A.溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z-

  B.Z2在①③反应中为氧化剂

  C.氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+

  D.X2+是XO4-的还原产物

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• 2【题文】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3 K 2O+5Na 2O+16N 2↑，有关该反应说法正确的是

  A.属于复分解反应

  B.KNO3发生氧化反应

  C.NaN3是还原剂

  D.NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低

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• 3【题文】S 2Cl 2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl 2通入熔融的硫磺可制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

  A.在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

  B.Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

  C.在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

  D.S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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• 4【题文】下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是

  A.2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

  B.CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

  C.2H2O2= 2H2O + O2↑

  D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

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• 5【题文】以下对氧化还原关系认识错误的是

  A.物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应

  B.金属阳离子在氧化还原反应中一定作氧化剂

  C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中不一定作还原剂

  D.非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

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• 6【题文】下列有关氧化还原反应的说法正确的是

  A.氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了升降

  B.置换反应一定是氧化还原反应

  C.得到电子数越多的物质，其氧化性越强

  D.元素的化合态变游离态，该元素一定被氧化

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• 7【题文】反应4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3) 2+2NO 2↑+2H 2O，下列说法正确的是

  A.HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

  B.若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

  C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

  D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

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• 8【题文】U的常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3) 2]加热可发生如下分解：[UO 2(NO 3) 2]→U xO y＋NO 2↑＋O 2↑（未配平）。将气体产物收集于试管中并倒扣于盛有水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是

  A.UO2

  B.UO3

  C.2UO2·UO3

  D.UO2·2UO3

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• 9【题文】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

  A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

  B.该反应利用了Cl2的强氧化性

  C.该反应属于置换反应

  D.生成1molN2有12mol电子转移

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• 10【题文】已知氧化性：NO 3 - >Br 2>Fe 3+>I 2   还原性：I - > Fe 2+ > Br - > Cl -。 在一种酸性溶液中，可能存在NO 3 -、I -、Cl -、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

  A.一定有I-

  B.可能Fe3+

  C.可能有Cl-

  D.肯定没有NO3-

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