高考化学其它基本概念练习17

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• 1【题文】下列说法正确的是

  A.被氧化的物质是氧化剂

  B.可以利用酒精将碘水中的碘提取出来

  C.化合反应一定不是氧化还原反应

  D.铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

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• 2【题文】下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是

  A.2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑

  B.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O

  C.Fe + CuSO4=" Cu" + FeSO4

  D.Fe2O3+ 3CO 高温 2Fe + 3CO2

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• 3【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －；②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；③2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。 由此判断下列说法错误的是

  A.I－和Cl2不能够发生氧化还原反应

  B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

  C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

  D.还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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• 4【题文】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

  A.在该反应中维生素C作催化剂

  B.砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

  C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

  D.上述反应中维生素C作氧化剂

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• 5【题文】向NaBr、NaI、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na 2SO 3＋I 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是 ①NaCl、Na 2SO 4②NaCl、NaBr、Na 2SO 4③NaCl、Na 2SO 4、I 2④NaCl、NaI、Na 2SO 4 

  A.①②

  B.②④

  C.①③

  D.③④

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• 6【题文】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是

  A.浓H2SO4→ SO2

  B.Fe2＋→ Fe3＋

  C.H2S → SO2

  D.HCO3-→ CO2

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• 7【题文】下列反应一定属于氧化反应的是

  A.失电子的反应

  B.原电池的正极反应

  C.放热反应

  D.电镀池镀件一极的反应

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• 8【题文】CaH 2可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2+2H 2O＝Ca(OH) 2+2H 2↑，下列说法不正确的

  A.氢化钙既是还原剂，又是氧化剂

  B.H2既是氧化产物，又是还原产物

  C.氢化钙是还原剂，H2O是氧化剂

  D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1

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• 9【题文】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，则溶液呈血红色。 则下列说法中不正确的是

  A.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

  B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

  D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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• 10【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不正确的是

  A.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

  B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂

  D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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