【题文】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

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• 1【题文】某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H 2SO 4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是

  A.SnCl4、Fe2(SO4)3

  B.Fe2(SO4)3、SnCl4

  C.SnCl2、FeSO4、

  D.HCl、H2SO4

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• 2【题文】下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是 ①Na和H 2O    ②Na 2O和H 2O   ③Fe和H 2O（g）   ④Na 2O 2和H 2O

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 3【题文】在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

  A.①②③

  B.②①③

  C.①③②

  D.③①②

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• 4【题文】碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

  A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

  B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

  C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

  D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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• 5【题文】维生素C具有的性质是：

  A.难溶于水

  B.强还原性

  C.强氧化性

  D.加热难分解

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• 6【题文】碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I 2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I 2＋6OH －===5I －＋IO＋3H 2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I 2＋I －===I 3 —，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是

  A.IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓

  B.IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3—

  C.IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O

  D.IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋

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• 7【题文】研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

  A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

  B.维生素C具有还原性

  C.青菜中含有维生素C

  D.使人中毒的过程中砷元素发生还原反应

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• 8【题文】3NO 2十H 2O==2HNO 3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO 2的作用是

  A.只作氧化剂

  B.作催化剂

  C.既作氧化剂又作还原剂

  D.作干燥剂

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• 9【题文】下列说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe 2+、S 2-、Na +中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强

  A.③④⑤

  B.④⑤⑦

  C.①③④⑤⑥

  D.②③④⑤⑥⑦

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• 10【题文】按化学反应的基本类型进行分类，下列反应中不属于四个基本类型（分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应）的是：

  A.H2+ Cl22 HCl

  B.2KClO32KCl + 3O2↑

  C.Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2

  D.CaCO3+ 2HCl ="==" CaCl2+ H2O + CO2↑

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