下列变化一定会影响化学平衡的是

试卷相关题目

• 1从环境保护角度分析，人类最理想的能源是

  A.氢气

  B.煤炭

  C.石油

  D.核能

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• 2对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

  A.中和反应是吸热反应

  B.燃烧属于放热反应

  C.断开化学键的过程会放出能量

  D.加热才能发生的反应一定是吸热反应

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• 3下列情况下，反应速率相同的是

  A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

  B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

  C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

  D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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• 4已知下面三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO 2+HF==HNO 2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是

  A.HF的电离常数是①

  B.HNO2的电离常数是①

  C.HCN的电离常数是②

  D.HNO2的电离常数是③

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• 5用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

  B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小

  C.电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 6某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是

  A.0.2 mol/s

  B.0.2 mol·L/s

  C.0.2 mol/（L·s）

  D.12 mol/（L·min）

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• 7已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)         Δ H＝－571.6 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)        Δ H＝－890 kJ/mol 现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

  A.1∶1

  B.1∶3

  C.1∶4

  D.2∶3

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• 8不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH 1＝Q 1 kJ/mol ①C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)　ΔH 2＝Q 2 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)　ΔH 3＝Q 3 kJ/mol ③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1＋Q2＋Q3

  B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

  C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

  D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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• 9一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

  A.CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)

  B.O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

  C.CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)

  D.O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)

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• 10用铂电极电解CuCl 2与CuSO 4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是

  A.3.36 L

  B.2.8 L

  C.6.72 L

  D.4.48 L

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