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对于化学反应中的能量变化,表述正确的是

发布时间:2021-09-01

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.断开化学键的过程会放出能量

D.加热才能发生的反应一定是吸热反应

试卷相关题目

  • 1下列情况下,反应速率相同的是

    A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

    B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

    C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

    D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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  • 2已知下面三个数据:①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2;NaCN+HF="=HCN+NaF" ; NaNO 2+HF==HNO 2+NaF ;由此可判断下列叙述中正确的是

    A.HF的电离常数是①

    B.HNO2的电离常数是①

    C.HCN的电离常数是②

    D.HNO2的电离常数是③

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  • 3用惰性电极实现电解,下列说法正确的是

    A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变

    B.电解稀NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液的pH减小

    C.电解Na2SO4溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

    D.电解CuCl2溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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  • 4研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:  5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl

    B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

    C.Na+不断向“水”电池的正极移动

    D.AgCl是还原产物

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  • 5下列叙述中正确的是

    A.同一主族元素的气态氢化物,其相对分子质量越大,对应的熔、沸点一定越高

    B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB

    C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M

    D.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多

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  • 6从环境保护角度分析,人类最理想的能源是

    A.氢气

    B.煤炭

    C.石油

    D.核能

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  • 7下列变化一定会影响化学平衡的是

    A.浓度

    B.催化剂

    C.压强

    D.温度

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  • 8某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是

    A.0.2 mol/s

    B.0.2 mol·L/s

    C.0.2 mol/(L·s)

    D.12 mol/(L·min)

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  • 9已知:2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l)         Δ H=-571.6 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l)        Δ H=-890 kJ/mol 现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

    A.1∶1

    B.1∶3

    C.1∶4

    D.2∶3

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  • 10不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1=Q 1 kJ/mol ①C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2=Q 2 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)+3O 2(g)===2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH 3=Q 3 kJ/mol ③若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为

    A.Q1+Q2+Q3

    B.0.5(Q1+Q2+Q3)

    C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

    D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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