现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是

  A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

  C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na＋＋S6＋＋4O2－

  D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

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• 2若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为

  A.10(a＋b－12) %

  B.10(a＋b－14) %

  C.10(12－a－b) %

  D.10(14－a－b) %

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• 3已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol － 1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应焓变△H为

  A.－y kJ·mol－1

  B.－(5x－0．5y)kJ·mol－1

  C.－(10x－y)kJ·mol－1

  D.(10x－y)kJ·mol－1

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• 4已知①2C(s)+O 2(g)＝2CO（g） △H 1＝-221．0kJ?mol -1   ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（g） △H 2＝-483．6kJ?mol -1，则制备半水煤气的反应C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）的△H为

  A.+262．6kJ?mol-1

  B.-131．3kJ?mol-1

  C.-352．3kJ?mol-1

  D.+131．3kJ?mol-1

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• 5下列判断不正确的是

  A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

  C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

  D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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• 6盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

  A.A→F，ΔH＝－ΔH6

  B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1

  C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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• 7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是    （   )

  A.加热

  B.不用稀硫酸

  C.改用98%的浓硫酸

  D.增加稀硫酸的用量

  E.不用铁片

  F.改用铁粉

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• 8在反应：C+CO 2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO 2  ④增加碳的量  ⑤降低压强

  A.①②③

  B.②③④⑤

  C.①②③④

  D.②③④

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• 9理论上不能用于设计成原电池的反应是

  A.HCl+NaOH===NaCl+H2OΔH＜0

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

  C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

  D.2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

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• 10下列推断或表述正确的是

  A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

  B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

  C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

  D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

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