已知①2C(s)+O 2(g)＝2CO（g） △H 1＝-221．0kJ?mol -1   ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（g） △H 2＝-483．6kJ?mol -1，则制备半水煤气的反应C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）的△H为

试卷相关题目

• 1下列判断不正确的是

  A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

  C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

  D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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• 2已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

  A.c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)

  B.c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

  C.c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

  D.c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

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• 3可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

  A.升高温度、降低压强、增加氮气

  B.降低温度、增大压强、加入催化剂

  C.升高温度、增大压强、增加氮气

  D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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• 4向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

  B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

  D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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• 5常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是

  A.强酸弱碱盐

  B.强碱弱酸盐

  C.强酸强碱盐

  D.弱酸弱碱盐

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• 6已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol － 1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应焓变△H为

  A.－y kJ·mol－1

  B.－(5x－0．5y)kJ·mol－1

  C.－(10x－y)kJ·mol－1

  D.(10x－y)kJ·mol－1

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• 7若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为

  A.10(a＋b－12) %

  B.10(a＋b－14) %

  C.10(12－a－b) %

  D.10(14－a－b) %

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• 8下列说法中正确的是

  A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

  C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na＋＋S6＋＋4O2－

  D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

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• 9现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是

  A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

  B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

  C.取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

  D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

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• 10盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

  A.A→F，ΔH＝－ΔH6

  B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1

  C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

  D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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