在AlCl 3和FeCl 3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na 2S溶液，所得到的沉淀物是

试卷相关题目

• 1在0.1 mol/l的NH 3·H 2O溶液中，下列关系正确的是

  A.C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

  B.C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

  C.C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)

  D.C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

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• 2用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是

  A.NaCl溶液

  B.HCl溶液

  C.稀NaOH溶液

  D.酸性AgNO3溶液

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• 3化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8  min间的平均反应速率和推测反应16  min时反应物的浓度，结果应是

  A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1

  B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1

  C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

  D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

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• 4在100 ℃时，把0．5 mol N 2O 4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO 2的浓度为0．02 mol·L －1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是

  A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

  B.在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

  C.在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol

  D.平衡时，N2O4的转化率为40%

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• 5做电解水实验时，为了增强水的导电能力，可以加入的试剂是

  A.CuSO4

  B.KCl

  C.KOH

  D.K2SO4

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• 6250℃和1.01×10 5 Pa时，反应2N 2O 5(g)= 4NO 2(g)＋O 2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.熵增效应大于能量效应

  D.是熵减反应

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• 7在水中加入等物质的量的AgNO 3、Ba(NO 3) 2、NaCl、K 2SO 4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为

  A.35.5∶108

  B.1∶2

  C.108∶35.5

  D.8∶1

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• 8为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量   ⑥反应前后溶液温度变化   ⑦操作所需的时间

  A.①②③⑥

  B.①③④⑥

  C.③④⑤⑥

  D.全部

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• 91 L某溶液中含有的离子如下表：

  A.a＝3

  B.电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1

  C.电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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• 10已知1g火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

  A.N2H4+O2===N2+2H2O△H=== —534.4kJ/mol

  B.N2H4(g)+ O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —16.7kJ/mol

  C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H === —534.4kJ/mol

  D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —534.4kJ/mol

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