用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是

试卷相关题目

• 1化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8  min间的平均反应速率和推测反应16  min时反应物的浓度，结果应是

  A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1

  B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1

  C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

  D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

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• 2在100 ℃时，把0．5 mol N 2O 4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO 2的浓度为0．02 mol·L －1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是

  A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

  B.在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

  C.在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol

  D.平衡时，N2O4的转化率为40%

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• 3做电解水实验时，为了增强水的导电能力，可以加入的试剂是

  A.CuSO4

  B.KCl

  C.KOH

  D.K2SO4

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• 4800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol － 1，它表示

  A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ

  B.固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

  C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量

  D.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量

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• 5白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

  A.(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

  B.(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

  C.(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

  D.(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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• 6在0.1 mol/l的NH 3·H 2O溶液中，下列关系正确的是

  A.C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

  B.C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

  C.C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)

  D.C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

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• 7在AlCl 3和FeCl 3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na 2S溶液，所得到的沉淀物是

  A.Fe2S3、I2

  B.Al(OH)3、I2

  C.Fe(OH)3、Al(OH)3

  D.FeS、S、Al(OH)3

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• 8250℃和1.01×10 5 Pa时，反应2N 2O 5(g)= 4NO 2(g)＋O 2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.熵增效应大于能量效应

  D.是熵减反应

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• 9在水中加入等物质的量的AgNO 3、Ba(NO 3) 2、NaCl、K 2SO 4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为

  A.35.5∶108

  B.1∶2

  C.108∶35.5

  D.8∶1

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• 10为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量   ⑥反应前后溶液温度变化   ⑦操作所需的时间

  A.①②③⑥

  B.①③④⑥

  C.③④⑤⑥

  D.全部

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