将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)

  A.1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 NA

  B.R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为NA

  C.氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋

  D.在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

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• 2下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(  )

  A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

  B.c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

  C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

  D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

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• 3下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（  ）。

  A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

  B.含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

  C.加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

  D.含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

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• 4如图表示溶液中c（H +）和c（OH -）的关系，下列判断正确的是

  A.图中T1＞T2

  B.XZ线上任意点均有pH＜7

  C.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

  D.M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42－

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• 5下列说法错误的是

  A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

  B.0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

  C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

  D.等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

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• 6下列有关说法正确的是(　　)

  A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

  B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

  C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)

  D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

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• 7常温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A.pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、N、ClO-

  B.c(Fe3+)="0.1" mol/L的溶液中:K+、Ba2+、S、SCN-

  C.=1012的溶液中:N、Al3+、S、Cl-

  D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HS

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• 825℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

  A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

  B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存

  C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）

  D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L

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• 9某溶液中含有NH 4 +、SO 3 2-、SiO 3 2-、Br －、CO 3 2-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，则下列判断正确的是（　　）。 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4 +、Na ＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

  A.①②③④

  B.②③④

  C.①③⑤

  D.②④⑤

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• 10常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH 3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是   (　　)。

  A.如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7

  B.如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

  C.如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

  D.如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1开始考试点击查看答案