高考化学离子反应练习104

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• 1下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(　　)

  A.K＋、Na＋、HSO、Cl－

  B.Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO

  C.NH、K＋、Cl－、NO

  D.Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－

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• 2水溶液中能大量共存的一组离子是

  A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-

  B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

  C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-

  D.K+、NH4+、OH-、SO42-

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• 325°C下列各组间一定能大量共存的是

  A.pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+

  B.水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+

  C.c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

  D.含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

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• 4下列各组离子在通入SO 2前后均能大量共存的是

  A.Ba2+、K+、Br－、Cl－

  B.Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

  C.NH4+、Al3+、Br－、AlO2－

  D.Li+、H+、NO3－、SO42－

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• 5现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是  

  A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

  C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞ c( )＞ c(OH －)＞ c(H ＋)

  D.VaL④溶液与 VbL②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝( Va＋ Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，则 Va∶ Vb＝11∶9

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• 6关于10 mL 0.1 mol·L － 1的NH 3·H 2O溶液，下列说法正确的是

  A.25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

  B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

  C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

  D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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• 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

  B.c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

  C.水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

  D.0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

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• 8某pH=1的X溶液中可能含有Fe 2+、A1 3+、NH 4 +、CO 3 2―、SO 3 2―、SO 4 2―、C1 ―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是

  A.气体A是NO2

  B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

  C.溶液E和气体F不能发生化学反应

  D.X中不能确定的离子是 A13+和C1-

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• 9某溶液中存在XO －，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（  ）。

  A.Na＋、H＋、SO42－、I－

  B.Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

  C.Na＋、K＋、Fe2＋、H＋

  D.K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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• 10某溶液中可能含有K ＋、NH 4 ＋、Ba 2 ＋、SO 4 2 －、I －、CO 3 2 －。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl 4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是   (　　)。

  A.K＋

  B.SO42－

  C.Ba2＋

  D.NH4＋

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