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常温下,下列各组比值为1∶2的是 (  )

发布时间:2021-09-01

A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比

D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c (CH3COO-)之比

试卷相关题目

  • 1下列溶液中,一定能大量共存的粒子组是

    A.pH=1的溶液中:K+、、CH3CH2OH、

    B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、

    C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、、Cl-

    D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、、I-

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  • 2在下列各组的比较中,前者比后者大的是

    A.25 ℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

    B.25 ℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

    C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

    D.25 ℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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  • 3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A.银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

    B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO

    C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-

    D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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  • 4常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

    A.混合前的醋酸约1%发生电离

    B.混合后的溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)

    C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等

    D.混合后的溶液呈中性

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  • 525℃时,下列说法正确的是(    )

    A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl—)>c(NH4+)

    B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—) >c(H2CO3)>c(CO32?)

    C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性

    D.将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍,溶液中离子浓度都减少

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  • 6下列说法错误的是

    A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)

    B.0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

    C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大

    D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少

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  • 7如图表示溶液中c(H +)和c(OH -)的关系,下列判断正确的是

    A.图中T1>T2

    B.XZ线上任意点均有pH<7

    C.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw

    D.M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存:Fe 3+、Na +、Cl -、SO 42-

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  • 8下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是(  )。

    A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

    B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、Mg2+、I-

    C.加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

    D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-

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  • 9下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(  )

    A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

    B.c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

    C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-

    D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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  • 10下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)

    A.1molCu与足量硫反应生成Cu2S,转移的电子数为2 NA

    B.R2+的质量数为A,中子数为N,则ngR该价态的氧化物中含质子数为NA

    C.氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+

    D.在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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