下列说法不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列有关化学原理表达正确的是

  A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液

  B.反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染

  C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

  D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H＋

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• 2对于常温下pH为3的NH 4Cl溶液，下列叙述不正确的是

  A.c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

  B.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

  C.升高温度NH4+ 浓度变小

  D.加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小

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• 3在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

  A.Fe2+、Na+、SO42－、Cl－

  B.K+、Na+、HCO3－、NO3－

  C.OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

  D.Mg2+、Na+、OH－、NO3－

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• 4下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

  A.使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  B.在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-

  C.c(H+)=10-1mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-

  D.水电离出的c(H+)=10-12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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• 5下列正确的叙述有 ① CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物        ② Ca(HCO 3) 2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得 ③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 ④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

  A.2个

  B.3个

  C.4个

  D.5个

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• 6在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是

  A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

  B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C.K+、Na+、Cl-、HCO3-

  D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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• 7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下，c(H +)/c(OH —)=1×10 -12的溶液：K ＋、AlO 2 －、CO 3 2 －、Na ＋ ②加入苯酚显紫色的溶液：K ＋、NH 4 ＋、Cl －、I － ③使酚酞变红的溶液：Fe 3 ＋、Al 3 ＋、NO 3 －、SO 4 2 － ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH 4 ＋、Na ＋、SO 4 2 －、Cl － ⑤无色溶液中：K ＋、Al 3 ＋、NO 3 －、HCO 3 － 

  A.②③　　

  B.①③　　

  C.①　　

  D.①④⑤

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• 8能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是

  A.Ag+、N、Clˉ

  B.Mg2+、、Clˉ

  C.Cu2+、Na+、S

  D.Na+、H+、HC

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• 9下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（   ）

  A.饱和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl―)+ c(OH―)

  B.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L

  C.饱和NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS―)> c(H+)> c(OH―)

  D.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO―)> c(OH―)

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• 10在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(     )

  A.Na+、H+、SO42-、OH-

  B.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

  C.H +、 Ca2+、Cl-、NO3-

  D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

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