下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

试卷相关题目

• 1下列正确的叙述有 ① CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物        ② Ca(HCO 3) 2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得 ③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 ④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

  A.2个

  B.3个

  C.4个

  D.5个

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• 2下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（  ）

  A.K+, Cu2+, Cl-, SO42 -

  B.NO3-, Mg2+,S2-, SO42-

  C.HCO3-, I-, Ca2+, Cl-

  D.K+, Ca2+, CO3 2-, Cl-

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• 3下列离子方程式书写正确的是

  A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

  B.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O

  C.铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

  D.SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

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• 4下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 (    )

  A.Na+、Fe2+、NO3–、Cl–

  B.Ca2+、K+、Cl–、NO3–

  C.Al3+、K+、OH–、NO3–

  D.Na+、Ca2+、SiO32–、Cl–

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• 5某无色溶液中含有H +、Al 3+、Mg 2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H +、Al 3+、Mg 2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）

  A.1:1:1

  B.2:2:1

  C.2:1:1

  D.1:1:2

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• 6在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

  A.Fe2+、Na+、SO42－、Cl－

  B.K+、Na+、HCO3－、NO3－

  C.OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

  D.Mg2+、Na+、OH－、NO3－

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• 7对于常温下pH为3的NH 4Cl溶液，下列叙述不正确的是

  A.c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

  B.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

  C.升高温度NH4+ 浓度变小

  D.加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小

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• 8下列有关化学原理表达正确的是

  A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液

  B.反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染

  C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

  D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H＋

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• 9下列说法不正确的是（   ）

  A.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>③>④

  B.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

  C.pH=8的CH3COONa溶液中：CH3COOH浓度为9.9×10-7mol/L

  D.pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合，pH一定不会大于7

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• 10在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是

  A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

  B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C.K+、Na+、Cl-、HCO3-

  D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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