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试卷相关题目

• 1中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中错误的是（　　）

  A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液时，得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3

  B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小

  C.原子（或离子）半径数据可作为判断某些原子（或离子）的氧化性或还原性的依据

  D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

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• 2元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（　　）

  A.核电荷数逐渐增大，元素化合价呈现周期性变化

  B.元素的相对原子质量逐渐增大

  C.核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化

  D.元素原子半径呈由大到小的周期性变化

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• 3X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

  A.原子序数X＜Y

  B.原子半径X＜Y

  C.离子半径X＞Y

  D.原子最外层电子数X＜Y

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• 4三种最外层电子数相同的非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别是HX、HY、HZ，经测定HX在500℃时分解1%，HY在150℃时分解10%，HZ在1000℃时仍未分解．则X、Y、Z三种元素的原子序数之间关系正确的是（　　）

  A.Z＞X＞Y

  B.X＞Z＞Y

  C.Y＞X＞Z

  D.X＞Y＞Z

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• 5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

  A.X的原子半径大于Y的原子半径

  B.X的电负性大于Y的电负性

  C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径

  D.X的第一电离能小于Y的第一电离能

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• 6x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（　　）

  A.x离子半径大于y离子半径

  B.y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体

  C.x原子半径大于y原子半径

  D.x、y形成的化合物的摩尔质量为62

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• 7元素性质存在周期性变化的本质原因是（　　）

  A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果

  B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

  C.元素的原子序数递增的结果

  D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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• 8下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

  A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

  B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

  C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

  D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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• 9如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（　　）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；  ⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素．

  A.①③⑤

  B.①③⑥

  C.②④⑥

  D.②③⑤

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• 10在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：2的元素共有（　　）

  A.1种

  B.2种

  C.3种

  D.4种

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