高考化学用语练习8

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• 1有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）

  A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  C.若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

  D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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• 2元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

  A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

  B.元素的原子半径呈周期性变化

  C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  D.元素相对原子质量递增，量变引起质变

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• 3元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

  A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

  B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

  D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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• 4X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）

  A.若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族

  B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

  C.若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

  D.若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水

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• 5X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数（m、n均为正整数），下列有关叙述正确的是（　　）

  A.若Y最高价为+5，则X最高价一定为+6或+7

  B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

  C.若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

  D.X的离子半径一定比Y离子半径小

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• 6现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（　　）元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第3周期元素的简单离子中半径最小 

  A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水

  B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键

  C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些

  D.X和Y两元素之间有可能形成共价键

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• 7有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

  A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2

  D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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• 8已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

  A.X的原子序数比Y的小

  B.X原子的最外层电子数比Y的大

  C.X的原子半径比Y的大

  D.X元素的最高正价比Y的大

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• 9短周期元素W、V、T、Z原子序数依次增大，且W、V、T+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）

  A.V和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

  B.W和V、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

  C.W、V和T三种元素可以形成碱性化合物

  D.V、T两元素形成的化合物中只含有离子键

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• 10X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（　　）

  A.W＞Y＞X＞Z

  B.Z＞Y＞W＞X

  C.X＞Y＞Z＞W

  D.Z＞X＞Y＞W

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