X、Y、Z均为短周期元素．已知x元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素．有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2、②．X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（　　）

试卷相关题目

• 1日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素（简称低甲）症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变．下列说法中不正确的是（　　）

  A.131I和127I互为同位素

  B.碘处于第五周期ⅦA族

  C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝

  D.碘的CCl4溶液呈红色

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• 2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）

  A.第一电离能：③＞②＞①

  B.原子半径：③＞②＞①

  C.电负性：③＞②＞①

  D.最高正化合价：③＞②＞①

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• 3同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）

  A.原子序数：X＜Y＜Z

  B.气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

  C.元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

  D.电子层数：X＞Y＞Z

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• 4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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• 5X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　）

  A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

  B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

  C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

  D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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• 6X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）

  A.Y的单质是金属晶体

  B.X的单质固态时为分子晶体

  C.X与碳形成的化合物为分子晶体

  D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

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• 7下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．

  A.②④⑤

  B.②④⑥

  C.②④⑤⑥

  D.②③④⑤⑥

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• 8根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）

  A.L电子层为奇数的所有元素都是非金属

  B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

  C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

  D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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• 9下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

  C.N、O、F电负性依次增大

  D.Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

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• 10A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则

  B.C三种离子半径大小的顺序是（　　）A.A＞B＞CB.B＞A＞C

  C.C＞A＞B

  D.C＞B＞A

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