下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是

  A.分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

  B.CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键

  C.杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

  D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

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• 2下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

  A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

  B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

  C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

  D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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• 3关于原子轨道的说法正确的是（　　）

  A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

  B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

  C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

  D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

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• 4下列有关杂化轨道的说法中不正确的是

  A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

  B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等

  C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

  D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

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• 5下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是[    ]

  A.分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

  B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

  C.H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

  D.N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

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• 6下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是（　　）

  A.SO42-

  B.NH3

  C.C2H6

  D.SO2

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• 8下列说法正确的是（　　）

  A.有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等

  B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同

  C.在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键

  D.二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯＞对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

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• 9下列表达式错误的是

  A.甲烷的电子式：

  B.氮原子的L层电子的电子排布图

  C.硫离子的核外电子排布式

  D.碳-12原子

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• 10下列各原子中，彼此化学性质一定相似的是

  A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子

  B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

  D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

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