下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是[    ]

试卷相关题目

• 1氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

  A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

  B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

  D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

  开始考试点击查看答案
• 2下列有关杂化轨道的说法不正确的是

  A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

  B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

  C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理

  D.杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

  开始考试点击查看答案
• 3下列有关甲醛分子的说法中正确的是

  A.C原子采取sp杂化

  B.甲醛分子为三角锥形结构

  C.C原子采取sp2杂化

  D.甲醛分子为平面三角形结构

  开始考试点击查看答案
• 4下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

  A.分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

  B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

  C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键

  D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

  开始考试点击查看答案
• 5下列说法正确的是

  A.H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化

  B.SO2是角形结构，S原子为sp3杂化

  C.CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化

  D.AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp

  开始考试点击查看答案
• 6下列有关杂化轨道的说法中不正确的是

  A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

  B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等

  C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

  D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

  开始考试点击查看答案
• 7关于原子轨道的说法正确的是（　　）

  A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

  B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

  C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

  D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

  开始考试点击查看答案
• 8下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

  A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

  B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

  C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

  D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

  开始考试点击查看答案
• 9下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是

  A.分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

  B.CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键

  C.杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

  D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

  开始考试点击查看答案
• 10下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

  A.sp杂化轨道的夹角最大

  B.sp2杂化轨道的夹角最大

  C.sp3杂化轨道的夹角最大

  D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

  开始考试点击查看答案