在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是

试卷相关题目

• 1下列关于原子轨道的说法中正确的是

  A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形

  B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

  C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

  D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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• 2下列对于sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角大小的比较正确的是

  A.sp杂化轨道的夹角最大

  B.sp2杂化轨道的夹角最大

  C.sp3杂化轨道的夹角最大

  D.sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等

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• 3在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

  A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

  B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

  C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

  D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

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• 4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

  A.CO2与SO2

  B.CH4与NH3

  C.BeCl2与BF3

  D.C2H2与C2H4

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• 5下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（　　）

  A.BCl3

  B.H2O

  C.CH4

  D.SO2

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• 6在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

  A.sp，范德华力

  B.sp2，范德华力

  C.sp2，氢键

  D.sp3，氢键

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• 7已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（　　）

  A.直线形

  B.平面正方形

  C.正四面体形

  D.正八面体型

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• 8下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是

  A.都是直线形结构

  B.中心原子都采取sp杂化

  C.S原子和C原子上都没有孤对原子

  D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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• 9用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是

  A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

  B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

  C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

  D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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• 10下列有关说法错误的是（　　）

  A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型

  B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

  C.N、O、F电负性依次增大

  D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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