在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

试卷相关题目

• 1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

  A.CO2与SO2

  B.CH4与NH3

  C.BeCl2与BF3

  D.C2H2与C2H4

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• 2下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（　　）

  A.BCl3

  B.H2O

  C.CH4

  D.SO2

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• 3有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 

  A.两个碳原子采用sp杂化方式

  B.两个碳原子采用sp2杂化方式

  C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

  D.两个碳原子形成两个π键

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• 4已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是

  A.[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形

  B.[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形

  C.[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键

  D.[ZnCl3F] 2－不存在着同分异构体

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• 5氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

  A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

  B.硼原子以sp杂化

  C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

  D.氯化硼分子属极性分子

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• 6下列对于sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角大小的比较正确的是

  A.sp杂化轨道的夹角最大

  B.sp2杂化轨道的夹角最大

  C.sp3杂化轨道的夹角最大

  D.sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等

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• 7下列关于原子轨道的说法中正确的是

  A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形

  B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

  C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

  D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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• 8在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是

  A.p-p

  B.sp-p

  C.sp2-p

  D.sp2-s

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• 9在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

  A.sp，范德华力

  B.sp2，范德华力

  C.sp2，氢键

  D.sp3，氢键

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• 10已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（　　）

  A.直线形

  B.平面正方形

  C.正四面体形

  D.正八面体型

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