用 表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

试卷相关题目

• 1将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

  B.标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA

  C.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA

  D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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• 3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

  A.标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA

  B.常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA

  C.5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA

  D.1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA

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• 4向Cu和Cu 2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO 2、 N 2O 4、NO 和Cu（NO 3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是

  A.硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L

  B.产生的气体在标准状况下的体积为13.44L

  C.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

  D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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• 5室温时在实验室里将1.12 L H 2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得 溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）

  A.硫化氢的分子数目约为0.05NA个

  B.原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个

  C.反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个

  D.反应后溶液中约含S2-0.05NA个

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• 6设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

  A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

  B.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

  C.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA

  D.标准状况下，将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA

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• 7铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO 3，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO 2气体和168 mL的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

  A.4．1275g

  B.4．255 g

  C.8．51 g

  D.9．62 g

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• 8下列说法中，正确的是（　 ）

  A.CO2的摩尔质量是44 g

  B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

  C.在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3。

  D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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• 9以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

  A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA

  B.标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2NA

  C.18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10NA

  D.0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0.5NA

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• 10有4.8g CuO、Fe 2O 3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L  Ba(OH) 2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是

  A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l

  B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1

  C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2

  D.吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

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