设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1向Cu和Cu 2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO 2、 N 2O 4、NO 和Cu（NO 3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是

  A.硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L

  B.产生的气体在标准状况下的体积为13.44L

  C.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

  D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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• 2室温时在实验室里将1.12 L H 2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得 溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N A代表阿伏加德罗常数）

  A.硫化氢的分子数目约为0.05NA个

  B.原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个

  C.反应后溶液中约含OH-1×10-4NA个

  D.反应后溶液中约含S2-0.05NA个

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• 32008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

  A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

  B.溶解搅拌时有液体飞溅

  C.定容时俯视容量瓶刻度线

  D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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• 4一种新的储氢方法，其原理是NaHCO 3+ H 2 HCOONa+ H 2O。下列叙述正确的是

  A.储氢、释氢的过程均无能量变化

  B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

  C.储氢过程中NaHCO3被氧化

  D.释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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• 5研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 分析上述图形，下列说法不正确的是

  A.OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O

  B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

  C.溶液中n(NH4+)=0.012mol

  D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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• 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

  B.标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA

  C.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA

  D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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• 7将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8用 表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

  A.2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2

  B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。

  C.0.2mol·L-1CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol·L-1

  D.常温下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1

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• 9设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

  A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

  B.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

  C.46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA

  D.标准状况下，将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA

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• 10铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO 3，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO 2气体和168 mL的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

  A.4．1275g

  B.4．255 g

  C.8．51 g

  D.9．62 g

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