设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 )

试卷相关题目

• 1分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是(    )

  A.1 ：2 ：3

  B.1 ：1 ：1

  C.3 ：2 ：1

  D.2 ：1 ：1

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• 2往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

  A.0.02mol

  B.0.08ml

  C.0.10mol

  D.0.16mol

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• 3硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al 3+浓度为0．1mol·L -1，SO 4 2—浓度为0．3mol·L -1，则混合液中镁离了的浓度为

  A.0．45mol·L-1

  B.0．3mol·L-1

  C.0．15mol·L-1

  D.0．1mol·L-1

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• 4在 T ℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm － 3，溶质的质量分数为 w，其中含NH 4 +的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是

  A.溶质的质量分数为w＝×100%

  B.溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L－1

  C.溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1

  D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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• 5在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　

  A.8.1g

  B.6.75g

  C.5.4g

  D.2.7g

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• 6用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

  A.22.4L O2的物质的量约为1mol

  B.标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol

  C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol

  D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

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• 7下列叙述正确的是  （      ）

  A.1molNaOH的摩尔质量为40g

  B.64gSO2中含有1molO2

  C.1molN2的体积约为22.4L

  D.0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子

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• 8以 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

  A.标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NA

  B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

  C.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

  D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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• 9以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA

  B.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

  C.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键

  D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

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• 10N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

  A.1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为NA

  B.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

  C.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA

  D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

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