高考化学常用计量练习101

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• 1设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA

  B.5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NA

  C.2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA

  D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA

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• 2铜与1 mol·L -1的硝酸反应，如果c(NO 3 -)下降0.2 mol·L -1，则溶液中c(H +)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（   ）

  A.0.2 mol·L-1

  B.0.4 mol·L-1

  C.0.6 mol·L-1

  D.0.8 mol·L-1

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• 3将40mL 1.5 mol/L的CuSO 4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu 2+)或c(OH -)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（    ）

  A.Cu(OH)2

  B.CuSO4·Cu(OH)2

  C.CuSO4·2Cu(OH)2

  D.CuSO4·3Cu(OH)2

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• 4气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

  A.分子个数

  B.温度

  C.压强

  D.分子直径

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• 5NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 (     )

  A.在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

  B.一定条件下，2.3 g 的Na完全与O2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1NA

  C.1.0 L 的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

  D.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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• 6标准状况下 V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系式中 不正确的是 (　　)

  A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

  B.w＝17c/(1 000ρ)

  C.w＝17V/(17V＋22 400)

  D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)

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• 7下列有关叙述正确的是 (      )

  A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

  B.物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量

  C.H2的摩尔质量是2g

  D.1mol H2O含有2molH和1molO

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• 8设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA

  B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

  C.常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA

  D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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• 9下列叙述正确的是（ ）

  A.1molH2O的质量为18g/mol

  B.CH4的摩尔质量为16g

  C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

  D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

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• 10同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可使同体积的Fe 2(SO 4) 3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 4 2—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为

  A.1∶2∶3

  B.2∶3∶6

  C.1∶3∶6

  D.6∶2∶1

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