0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl －的物质的量浓度之比

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

  A.0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NA

  B.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA

  C.０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１NA

  D.46gＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合物含有的分子数为１NA

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• 213.9g XSO 4·nH 2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为

  A.23

  B.27

  C.40

  D.56

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• 3设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）

  A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

  B.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA

  C.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA

  D.7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA

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• 4用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

  A.22.4L O2的物质的量约为1mol

  B.标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol

  C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol

  D.5.6g铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

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• 5一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　  )

  A.2.2 mol·L－1

  B.4 mol·L－1

  C.5 mol·L－1

  D.6.25 mol·L－1

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• 6下列说法中正确的是(     )

  A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023

  B.将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L－1

  C.2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023

  D.常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023

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• 7N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（  ）

  A.9g水所含电子数为 5NA

  B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子

  C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子

  D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA

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• 8实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为  

  A.25.0%

  B.27.6%

  C.72.4%

  D.75.0%

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• 9在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H 2、O 2、Cl 2分子数之比为（    ）

  A.6:3:1

  B.9:6:1

  C.13:6:1

  D.10:6:1

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• 100.5L1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比（ ）。

  A.5：2

  B.3：1

  C.15：2

  D.1：3

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