高考化学常用计量练习96

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• 1把V L含有MgS0 4和K 2S0 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（   ）

  A.mol·L-1

  B.mol·L-1

  C.mol·L-1

  D.mol·L-1

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• 2下列对于“摩尔”的理解正确的是

  A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

  B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

  C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

  D.1mol氧含6.02×1023个O2

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• 3下列溶液中Cl －浓度最小的是   （   ）

  A.250mL 1mol/L AlCl3溶液

  B.200mL 2mol/L MgCl2溶液

  C.1L 2.5mol/L NaCl溶液

  D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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• 44.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（    ）1mol/L

  A.小于

  B.等于

  C.大于

  D.无法判断

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• 5向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明

  A.分子间有间隔

  B.分子质量很小

  C.分子体积很小

  D.分子在不断运动

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• 6若以 和 分别表示浓度为 和 氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

  A.标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA

  B.常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

  C.10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NA

  D.足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA

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• 8设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是　

  A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

  B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

  C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

  D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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• 9N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)

  A.标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA

  B.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA

  C.常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

  D.一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA

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• 10某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体 （   ）。

  A.3.00g

  B.3.43g

  C.4.50g

  D.无法计算

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