甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．它们所含离子如下表所示：阳离子NH+4、Na+、Mg2+ 阴离子OH-、NO-3、SO2-4 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），则乙物质可能是（　　）①MgSO4  ②NaOH   ③（NH4）2SO4  ④Mg（NO3）2  ⑤NH4NO3．

试卷相关题目

• 1实验中需要1mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3?10H2O的质量分别为（　　）

  A.950mL，100.7g

  B.1000mL，286g

  C.500mL，286g

  D.1000mL，212g

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• 2已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol．L-1，则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）（　　）

  A.9.2mol．L-1

  B.大于9.2mol．L-1

  C.小于9.2mol．L-1

  D.无法确定

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• 3小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖的（　　）

  A.物质的量

  B.摩尔质量

  C.质量分数

  D.物质的量的浓度

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• 4下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是（　　）

  A.150mL1mol/LNaCl

  B.150mL3mol/LKCl

  C.75mL2mol/LNH4Cl

  D.75mL1mol/LAlCl3

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• 5在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质．则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）

  A.1.0mol/L

  B.1.2mol/L

  C.1.5mol/L

  D.1.8mol/L

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• 6水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

  B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

  C.图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

  D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 7把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同，它们的浓度是（　　）

  A.0.5摩/升

  B.0.1摩/升

  C.0.05摩/升

  D.1摩/升

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• 8在VL Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）

  A.m27Vmol/L

  B.2m27Vmol/L

  C.3m54Vmol/L

  D.m34Vmol/L

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• 9同为1L的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的c（Na+）物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（　　）

  A.c1=2c2

  B.不能确定

  C.2c1=c2

  D.c1＜c2

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• 10在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）

  A.1mol?L-1

  B.2.5mol?L-1

  C.5mol?L-1

  D.2mol?L-1

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