高考化学常用计量练习34

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• 1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）

  B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

  C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③

  D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②

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• 2关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中含有1molK2SO4

  B.1molK2SO4溶于1L水中

  C.溶液中c（K+）=2mol/L

  D.1L溶液中含1molK+，1molSO42-

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• 3下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是（　　）

  A.1L溶液中含0.3NA个K+

  B.1L溶液中含0.9NA个K+

  C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L

  D.1L溶液中含0.6NA个K+

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• 4在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+） 为b mol．则下列叙述中错误的是（　　）

  A.溶液中C(OH-)=1000b+C(H+)VVmol/L

  B.溶质的物质的量浓度C=1000a17Vmol/L

  C.溶质的质量分数：ω=aρV+a×100%

  D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

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• 520℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是（　　）

  A.原硫酸铜溶液的密度为ρ=aVg?cm-3

  B.生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4?5H2O)=a-b250mol

  C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=8(a-b)Vmol?L-1

  D.原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=64(a-b)a%

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• 6图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10-3g），从中可以推测（　　）

  A.该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4mol?L-1

  B.该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10-4mol?L-1

  C.1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为2×10-4mol

  D.1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为1×10-4mol

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• 7下列溶液跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是（　　）

  A.100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液

  B.200mL0.5mol?L-1CaCl2溶液

  C.25mL0.5mol?L-1HCl溶液

  D.50mL 1mol?L-1KCl溶液

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• 81L 0.1mol/L的K2SO4溶液中（　　）

  A.K+的物质的量为0.1mol

  B.SO42-的物质的量为0.2mol

  C.K+的物质的量浓度为0.1mol/L

  D.SO42-的物质的量浓度为0.1mol/L

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• 9同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2-4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为（　　）

  A.1：2：3

  B.1：3：6

  C.2：3：6

  D.6：2：1

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• 10在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）

  A.该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1

  B.该溶液中含有58.5gNaCl

  C.配制100mL该溶液需用58.5gNaCl

  D.量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol

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