时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+④将生成的I-萃取到水层后用①法处理．⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（　　）

  A.1mol?L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl

  B.从1L0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol?L-1

  C.摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位

  D.以g?mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

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• 2把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（　　）

  A.0.5mol/LNaOH溶液

  B.0.5mol/L盐酸

  C.0.5mol/LNH4Cl溶液

  D.0.5mol/L氨水

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• 3下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）

  A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA

  B.1L溶液中含有K+数目是0.1NA

  C.1L溶液中K+的浓度是0.20mol/L

  D.2L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L

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• 4将标准状态下的vL某气体（相对分子质量为M）溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为b%．将溶液蒸发掉a&nbrp;得水后（该气体溶质不挥发），所得溶液的溶质质量分数为2b%，密度为ρ得/mL，物质的量浓度为c&nbrp;mol/L．下列关系式不正确的是（　　）

  A.c=1000Vρ22.4a

  B.c=20ρbM

  C.b%=50VM22.4a%

  D.b%=cM2000ρ%

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• 5下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）

  A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液

  B.200ml0.25mol/LHCl溶液

  C.50ml1mol/LNaCl溶液

  D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液

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• 6有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）

  A.0.1mol/L

  B.0.15mol/L

  C.0.2mol/L

  D.0.25mol/L

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• 7标准状况下，将一盛满HCl的试管倒置于水槽中，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，则试管内盐酸的浓度为（　　）

  A.0.045mol．L-1

  B.1.00mol．L-1

  C.0.029mol．L-1

  D.无法确定

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• 8在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（　　）

  A.0.1mol/L

  B.0.2mol/L

  C.0.3mol/L

  D.0.4mol/L

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• 9将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是（　　）

  A.5abmol/L

  B.10abmol/L

  C.b5amol/L

  D.abmol/L

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• 10今有0.1mol?L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol?L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L-1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）

  A.1：1：1

  B.3：2：2

  C.3：2：3

  D.1：1：3

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