将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH) 3 沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（  ）

试卷相关题目

• 1某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是（　　）                                                  

  A.兜着液体的这层膜是氧化铝

  B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

  C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

  D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

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• 2化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案： 下列有关判断中不正确的是（  ）

  A.溶液A选用NaOH溶液

  B.若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

  C.溶液A和B均可选用稀硝酸

  D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

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• 3硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO 3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是（  ）

  A.无法求出曲线C点数值

  B.合金与硝酸反应时硝酸过量

  C.合金中铝的物质的量为0.008 mol

  D.合金中金属的物质的量共为0.032 mol

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• 4某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（  ）

  A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

  B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

  C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

  D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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• 5取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（  ）    

  A.1:1

  B.2:3

  C.3:2

  D.1:6

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• 6用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）

  A.MnO2

  B.Fe３O４

  C.Cr2O3

  D.V2O5

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• 7我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO 4) 2·12H 2O。下列有关说法正确的是（  ）

  A.明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒

  B.可以通过电解明矾溶液来制取Al

  C.用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

  D.可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

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• 8铝土矿的主要成分是Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等，从铝土矿冶炼Al 2O 3的流程如下： 下列说法正确的是 （  ）

  A.气体A一定为HCl

  B.滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2

  C.沉淀的主要成分为硅酸钙

  D.反应1、反应2均不是氧化还原反应

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• 9利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（  ）

  A.该反应的化学方程式是

  B.该反应会产生高温、发出强光

  C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

  D.若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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• 10用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH) 3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO 2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （  ）

  A.①⑤④③

  B.②③④③

  C.②③⑤③

  D.①⑤③

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