高考化学金属及其化合物练习39

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• 1将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是（  ）

  A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

  B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

  C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

  D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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• 3将ag Mg、Al合金完全溶解在V 1L、c 1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH 2。再向反应后的溶液中加入V 2L,c 2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是(  )

  A.合金中的物质的量为(24b-a)/9mol

  B.d=a+17b

  C.

  D.与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为

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• 4下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(　 　) ①NaHCO 3     ② Al(OH) 3      ③    Al 2O 3    ④ (NH 4) 2SO 3     ⑤Al

  A.①②

  B.②③⑤

  C.①②④⑤

  D.全部

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• 5下列有关实验操作的叙述正确的是（   ）

  A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

  B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

  C.NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

  D.向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

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• 6Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H 2SO 4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是 （  ）

  A.两个反应电子转移的数目相等

  B.加入镁、铝质量比为4∶3

  C.金属溶解的物质的量相等

  D.加入的两种金属质量不等

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• 7在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（  ）

  A.石灰水

  B.氢氧化钠溶液

  C.硫酸

  D.氨水

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• 8在含0.3mol AlCl 3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是：①1.5 mol·L －1 ②4.5 mol·L －1 ③5.5 mol·L －1     (　　)

  A.②

  B.①

  C.③

  D.①、③

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• 9一种新型镁铝合金的化学式为Mg 17Al 12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg 17Al 12＋17H 2＝17MgH 2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法正确的是（  ）

  A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

  B.该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

  C.制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

  D.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L－1

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• 10工业上焙烧明矾[ KAl(SO 4) 2·12H 2O]的化学方程式为： 4 KAl(SO 4) 2·12H 2O+3S 2K 2SO 4+2Al 2O 3 +9SO 2 +48H 2O，下列判断正确的是（  ）

  A.在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

  B.最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

  C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

  D.工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO 2＋3Ni(OH) 2

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