Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:（  ）

试卷相关题目

• 1在某Al 2(SO 4) 3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉 淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2(SO 4) 3与MgSO 4的物质的量浓度之比为（  ）

  A.6︰1　　

  B.3︰1　

  C.2︰1　　　

  D.1︰2

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• 2把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（     ）

  A.盐酸

  B.氨水

  C.纯碱溶液

  D.烧碱溶液

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• 3已知Ba(AlO 2) 2可溶于水，向含有1 mol Al 2(SO 4) 3的溶液中加入含有b mol Ba(OH) 2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为（  ）

  A.5mol

  B.3mol

  C.b/2mol

  D.5b/3mol

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• 4Al(OH) 3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH) 3属于 （  ）

  A.两性氧化物

  B.有机物

  C.盐

  D.两性氢氧化物

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• 5将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是:（  ）

  A.镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA

  B.x = 2y

  C.沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

  D.2x = y

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• 6用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（   ） ①加盐酸溶解；       ②加烧碱溶液溶解； ③过滤；  ④通入过量CO 2生成Al（OH） 3沉淀；         ⑤加入盐酸生成Al（OH） 3沉淀；  ⑥加入过量烧碱溶液．

  A.①⑥⑤③

  B.②③④③

  C.②③⑤③

  D.①③⑤③

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• 7将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（  ）

  A.200mL

  B.250 mL

  C.425mL

  D.560mL

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• 8镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo 3S 4=MgxMo 3S 4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（     ）

  A.Mg2+向正极迁移

  B.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+

  C.Mo3S4发生氧化反应

  D.原电池是将化学能转化为电能的装置

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• 9含Mg 2+和A1 3 ＋的物质的量之比为1 : 2 的MgC1 2和AlCl 3两种溶液，若使溶液中的 Cl -完全沉淀，用去相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为（  ）

  A.1∶3

  B.1∶2

  C.3∶1

  D.3∶2

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• 10将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H 2SO 4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H 2SO 4溶液 （  ）

  A.100mL

  B.150mL

  C.200mL

  D.300mL

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