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在某Al 2(SO 4) 3和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉 淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al 2(SO 4) 3与MgSO 4的物质的量浓度之比为(  )

发布时间:2021-08-23

A.6︰1  

B.3︰1 

C.2︰1   

D.1︰2

试卷相关题目

  • 1把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是(     )

    A.盐酸

    B.氨水

    C.纯碱溶液

    D.烧碱溶液

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  • 2已知Ba(AlO 2) 2可溶于水,向含有1 mol Al 2(SO 4) 3的溶液中加入含有b mol Ba(OH) 2 (b≠6)的溶液,所得沉淀的物质的量不可能为(  )

    A.5mol

    B.3mol

    C.b/2mol

    D.5b/3mol

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  • 3Al(OH) 3即能与酸起反应,又能与强碱溶液起反应生成盐和水,说明Al(OH) 3属于 (  )

    A.两性氧化物

    B.有机物

    C.盐

    D.两性氢氧化物

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  • 4将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是:(  )

    A.镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA

    B.x = 2y

    C.沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

    D.2x = y

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  • 5下列物质中①Al ②Al 2O 3③Al(OH) 3④NaHCO 3⑤NaHSO 4⑥(NH 4) 2CO 3,既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的有 (    )

    A.3种

    B.4种

    C.5种

    D.6种

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  • 6Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量,所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:(  )

    A.①②

    B.①③

    C.②③

    D.③④

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  • 7用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是(   ) ①加盐酸溶解;       ②加烧碱溶液溶解; ③过滤;  ④通入过量CO 2生成Al(OH) 3沉淀;         ⑤加入盐酸生成Al(OH) 3沉淀;  ⑥加入过量烧碱溶液.

    A.①⑥⑤③

    B.②③④③

    C.②③⑤③

    D.①③⑤③

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  • 8将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是(  )

    A.200mL

    B.250 mL

    C.425mL

    D.560mL

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  • 9镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高而稳定,因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为:xMg+Mo 3S 4=MgxMo 3S 4。在镁原电池放电时,下列说法错误的是(     )

    A.Mg2+向正极迁移

    B.负极反应为:xMg-2xe-= xMg2+

    C.Mo3S4发生氧化反应

    D.原电池是将化学能转化为电能的装置

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  • 10含Mg 2+和A1 3 +的物质的量之比为1 : 2 的MgC1 2和AlCl 3两种溶液,若使溶液中的 Cl -完全沉淀,用去相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为(  )

    A.1∶3

    B.1∶2

    C.3∶1

    D.3∶2

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