为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1将Fe、Cu、Fe 2 ＋、Fe 3 ＋和Cu 2 ＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是(　　)  

  A.Cu、Fe3＋

  B.Fe2＋、Fe3＋

  C.Cu、Cu2＋

  D.Cu、Fe2＋

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• 2现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al 2O 3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L － 1的H 2SO 4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al 2O 3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L － 1的NaOH溶液体积是 (　　)

  A.600

  B.300

  C.800

  D.900

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• 3某稀溶液中含有Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3的物质的量浓度之比为 (　　)

  A.2∶1∶4

  B.1∶2∶4

  C.1∶2∶1

  D.1∶1∶4

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• 4在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是 （   ）

  A.所加入硝酸的浓度是4 mol/L

  B.加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜

  C.共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜

  D.如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）

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• 5从2 mol ·L － 1的氯化铜溶液中取出含Cl —为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（  　）

  A.50mL

  B.25mL

  C.12.5mL

  D.0.025mL

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• 6(2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是(　　)

  A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

  B.小纸袋中的粉末是Fe2O3

  C.小纸袋中可能装有活性铁粉

  D.该灰黑色粉末不可食用

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• 7在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 (　　)

  A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5

  B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5

  C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5

  D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

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• 8在硫酸铁溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，再加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且 a> c。则下列说法正确的是(　　)

  A.残余固体全部是铜

  B.残余固体可能为铁和铜的混合物

  C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

  D.最后得到的溶液可能含有Fe3＋

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• 9某含铬[Cr 2O 7 2 －] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4） 2 SO 4·6H 2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe yCr xO 3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 （   ）

  A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　

  B.处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

  C.反应中发生转移的电子数为3nx mol　

  D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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